Hydrater |
Andre navne: (Eng.: Hydrates)
Mange krystallinske salte indeholder vand bundet i krystalgitteret i et bestemt forhold. For eksempel indeholder kobbersulfat ofte krystalvand i forholdet 5 vandmolekyler til hvert CuSO4. Disse salte benævnes hydrater, eksempelvis benævnes CuSO4 · 5H2O kobbersulfat pentahydrat. Hydrater forekommer ikke kun ved uorganiske salte, krystaller med organiske stoffer kan også indeholde bundet vand, se for eksempel raffinose. Forbindelser hvor det bundne vand er fjernet benævnes anhydrater som ikke må forveksles med syreanhydrider. Vandmolekylerne er bundet på forskellige måde i krystallerne. Via hydrogenbindinger til krystallens andre komponenter, ved at optage ledig plads mellem krystallens andre komponenter eller ved at være kompleksbundet. Det er ofte muligt at fjerne de bundne vandmolekyler ved at opvarme krystallerne i 110oC i tør luft. For eksempel vil de blå krystaller med kobbersulfat pentahydrat blive til hvide krystaller af rent kobbersulfat. Stoffer der har mistet deres bundne vand er ofte hygroskopiske dvs. "vandsugende" for eksempel bruges vandfrit calciumchlorid til at tørre luften i fugtige rum.
| Hydratnavn | Antal vandmolekyler | Eksempel |
| Anhydrat | 0 | Magnesiumchlorid |
| Monohydrat | 1 | Natriumhydrogensulfat monohydrat |
| Dihydrat | 2 | Calciunchlorid dihydrat |
| Trihydrat | 3 | Bly(II)acetat trihydrat |
| Tetrahydrat | 4 | Kaliumnatriumtartrat tetrahydrat |
| Pentahydrat | 5 | Kobber(II)sulfat pentahydrat |
| Hexahydrat | 6 | Magnesiumchlorid hexahydrat |
| Heptahydrat | 7 | Jern(II)sulfat heptahydrat |
| Octahydrat | 8 | Bariumhydroxid octahydrat |
| Nonahydrat | 9 | Chrom(III)nitrat nonahydrat |
| Decahydrat | 10 | Natriumsulfat decahydrat |
| Dodecahydrat | 12 | Natriumphosphat dodecahydrat Jernalun |
| Hexadecahydrat | 16 | Aluminiumsulfat hexadecahydrat |
BioSite 26/5,05; 5/9,15