Kemiske bindinger |
Andre navne: (Eng.: Chemical bonds)
Grundstofferne kan danne forskellige bindingstyper mellem hinanden. Bindingstypen er meget afhængig af elektronegativitetsforskellen mellem de enkelte atomer. Hvis forskellen er stor fx mellem et alkalimetal og et halogen (et metal og et ikke-metal) er der tale om en ionbinding (NaCl, BaCl2). Hvis elektronegativitetsforskellen er lille fx mellem carbon og hydrogen (fx CH4) er der tale om kovalente bindinger. Der er dog en glidende overgang mellem den rene kovalente binding og den rene ionbinding.
Londonbindingen er lidt anderledes idet styrken af bindingen afhænger af antallet af elektroner i molekylerne og atomerne.
Endelig er der metalbindinger som forekommer i metallerne hvor atomerne deler de yderste elektroner i skallerne.
Hydrogenbindingerne kan betragtes som svage kovalente bindinger.
BioSite 12/11,06; 20/5,07